Química de la Prova d'Accés +25: del model atòmic a les reaccions
Exàmens oficials, correcció pas a pas i síntesi del temari per dominar la teoria i el càlcul.
- preguntes oficials
- 32
- exàmens oficials
- 90
Com és la Química a la prova d'accés +25?
La Química és una assignatura específica de les opcions cientificotècniques i de ciències de la salut. A la prova d'accés +25 avalua tant la comprensió conceptual —estructura de la matèria, enllaç químic, equilibri— com la resolució quantitativa: estequiometria, termoquímica, càlcul de pH, potencials redox i rendiments de reacció. És una prova exigent però molt agraïda quan domines els conceptes bàsics.
L'examen combina exercicis de càlcul amb preguntes de raonament curt i de formulació. Has de saber escriure fórmules inorgàniques i orgàniques seguint la nomenclatura vigent, ajustar reaccions redox i àcid-base, interpretar dades termoquímiques per calcular entalpies i relacionar l'estructura molecular amb les propietats físiques i químiques.
Es tracta d'una matèria on el raonament compta tant com el resultat numèric. Els correctors busquen que justifiquis cada pas, que expressis les unitats correctament i que el teu plantejament tingui sentit encara que un càlcul final surti malament. Per això val la pena treballar amb ordre: dades, fórmula, substitució, resultat amb unitats.
La millor manera de preparar-la és alternar repàs de teoria amb pràctica constant d'exercicis oficials. Al simulador tens els exàmens dels darrers anys amb solucions comentades perquè identifiquis els errors de càlcul abans del dia de la prova, vegis com s'estructura una resposta modèlica i acumulis seguretat a mesura que s'acosta la convocatòria.
Què estudiaràs
Estructura atòmica i sistema periòdic
Model quàntic, números quàntics, configuracions electròniques, propietats periòdiques (energia d'ionització, afinitat electrònica, electronegativitat, radi atòmic) i periodicitat de les propietats.
Enllaç químic i estat d'agregació
Enllaç iònic, covalent i metàl·lic; estructures de Lewis i geometria molecular; forces intermoleculars; propietats dels sòlids, líquids, gasos i dissolucions.
Termoquímica i cinètica
Entalpia, entropia i energia lliure de Gibbs; llei de Hess; velocitat de reacció; ordre de reacció; efecte de la temperatura, concentració i catalitzadors.
Equilibri químic i reaccions àcid-base
Constant d'equilibri, principi de Le Châtelier, equilibris en fase gas i en dissolució, teories àcid-base, pH i pOH, neutralització, hidròlisi i dissolucions reguladores.
Reaccions redox i electroquímica
Ajust per ió-electró, potencials estàndard, espontaneïtat, piles galvàniques i electròlisi; aplicacions a la vida quotidiana i a la indústria.
Química del carboni
Grups funcionals, nomenclatura orgànica IUPAC, isomeria estructural i estereoisomeria, reaccions tipus (substitució, addició, eliminació, oxidació) i polímers rellevants.
Fes un tast d'exercicis
Aquests exercicis provenen d'exàmens oficials reals. Resol-los i descobreix on tens més marge de millora abans d'afrontar la convocatòria.
Per a la reacció següent: $$\text{CO(g)} + \text{NO}_2\text{(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)} + \text{NO(g)}$$ l'equació de velocitat és: $v = k[\text{NO}_2]^2$. Indiqueu quin és l'ordre parcial de cada reactiu i l'ordre global de la reacció. Quines són les unitats de la constant de velocitat? Justifiqueu les respostes.
Preguntes freqüents
- L'estructura habitual combina exercicis de càlcul amb preguntes de resposta curta o desenvolupament. Normalment l'examen està format per diversos blocs: formulació (inorgànica i orgànica), problema de termoquímica o equilibri, problema d'àcid-base o redox i alguna qüestió teòrica curta. La puntuació es reparteix entre els blocs i el total és sobre 10 punts.
- Sí. Se'n permet una de no programable amb funcions científiques. És fonamental portar-la amb piles de recanvi i haver-se familiaritzat prèviament amb les funcions d'exponencial, logaritme decimal i natural, potències i notació científica. No es permeten models gràfics ni telèfons mòbils.
- Sí. La formulació és una competència bàsica que apareix gairebé en cada convocatòria i que sol concentrar un percentatge significatiu de la nota. Repassa les normes vigents de la IUPAC per a compostos binaris, oxoàcids, sals i la nomenclatura sistemàtica per als principals grups funcionals orgànics (hidrocarburs, alcohols, aldehids, cetones, àcids, èsters, amines i amides).
- Un paper crític. Una resposta sense unitats o amb unitats incorrectes pot perdre pràcticament tota la puntuació del problema. Acostuma't a mantenir les unitats durant tots els passos del càlcul i a treballar amb les xifres significatives que deriven de les dades de partida.
- Química s'examina dins la tongada única de maig de 2026, juntament amb la resta d'assignatures específiques. És una convocatòria anual: si no superes la prova aquest any, el següent intent és al maig de 2027 amb una nova inscripció al portal oficial.
- Cada assignatura específica s'aprova amb un mínim de 4 sobre 10, sempre que la nota global de la prova sigui igual o superior a 5. Per sota del 4 en una específica, la nota global pot quedar invalidada. Revisa la normativa de la convocatòria vigent, que es publica cada any.
- Els exàmens oficials publicats pel Consell Interuniversitari són la referència més fiable: et mostren l'estil de preguntes, el nivell de dificultat i el tipus de respostes esperades. Al simulador els tens integrats amb la resolució pas a pas. Complementa'ls amb un llibre de problemes de química general per ampliar la varietat d'exercicis.
També et pot interessar
Si prepares la Química, probablement combines aquesta assignatura amb altres matèries científiques dins la mateixa opció. Revisa també les altres assignatures del teu itinerari.
Química100 pàgines d’estudi guiat
Dotze capítols amb estequiometria pas a pas, tipologies de reacció i resolució guiada d'exercicis d'examen.
Un enllaç covalent no es tria: s'imposa quan la diferència d'electronegativitat és petita. Entendre això canvia com llegeixes qualsevol reacció orgànica.
Descàrrega en PDF · sincronització amb el curs
Comença a preparar Química ara
Practica la formulació, detecta els errors habituals en càlculs d'estequiometria i revisa reaccions tipus amb la resolució al costat. Registre ràpid i accés immediat.
Vull provar-ho